Categoría: Química

Ejercicio Redox-5

Balancear por método Redox la siguiente reacción
FeS2 + O2 + H2O → Fe2 O3 + H2SO4 
Este ejercicio es muy interesante ya que es una reacción muy común, la obtención de ácido sulfúrico a partir de pirita o bisulfuro de hierro, pero para su correcta solución se debe tener en cuenta varios detalles que convierten a este ejercicio en un excelente ejemplo de balanceo por redox.

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Ejercicio Redox 4

N2 + O2 → NO

El agente oxidante es el oxigeno y el agente reductor es el nitrogeno ya que el oxigeno gana electrones y el nitrogeno los pierde, el oxigeno gana 2 electrones y el nitrogeno pierde 2 electrones por lo tanto el balanceo de cargas no tiene problema y el balanceo de masas se cuadra colocando dos como indice estequiometrico de NO.

N2 + O2 →2 NO

Ejercicio resuelto Ley de presiones parciales # 1

Un trozo de sodio metálico reacciona completamente con agua del modo siguiente: 2Na+ 2H2O——-> 2NaOH +H2
El gas hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25 °C, el volumen del gas es de 246 mL, medido a
1 atm. Calcule el número en gramos de sodio consumidos en la reacción. (la presión de vapor de
agua a 25 °C es de 0.0313 atm).

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Buenas prácticas ambientales en el laboratorio

BENEFICIOS

  • Evitar la mala utilización y el derroche.
  • Buscar, para cada producto, la idoneidad del uso también desde una perspectiva medioambiental y, en su caso, valorar las posibilidades de sustitución.
  • Estar al día y proponer métodos alternativos de mejora desde el punto de vista ambiental.
  • Elegir entre los métodos y técnicas oficiales los más respetuosos con el medio (que empleen productos menos tóxicos y menos peligrosos, y que consuman menor cantidad de energía o de agua, etc.).
  • Acondicionar un contenedor para depositar cada tipo de residuo en función de los requisitos de gestión.

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