Ejercicio resuelto Ley de Charles #4

Una muestra del gas dióxido de nitrógeno [NO2(g)], ocupa 5.1 L a 90 °C. Calcula el volumen que
ocupará el gas a 132 °C, si la presión se mantiene constante (P = 760 torr).

 

Solución

V = kT

si la masa del gas y la presión permanecen constantes el k es el mismo por lo que se puede decir lo siguiente:

(V1/T1) = (V2/T2)

Parece ser que este es el caso de nuestro ejercicio

(5.1 Litros/90°C) = (V2/132°C)

Pero esto no se cumple y esto lo observo Jacques Charles y si ves la ley de Charles esto es debido a que la temperatura debe ser tomada en Kelvins, ya que esta escala de temperatura esta directamente relacionada con la energía interna del sistema y por ello también es conocida como una de las escalas absolutas, teniendo en cuenta esto la ecuación se transforma en la siguiente:

(5.1 Litros/363.15 K) = (V2/405.15K)

V2 = (5.1 L * 405.15K)/363.15K

V2 = 5.69 Litros

Deja un comentario