Balancear por método Redox la siguiente reacción FeS2 + O2 + H2O → Fe2 O3 + H2SO4 Este ejercicio es muy interesante ya que es una reacción muy común, la obtención de ácido sulfúrico a partir de pirita o bisulfuro de hierro, pero para su correcta solución se debe tener en cuenta varios detalles que convierten…
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Ca(NO3) 2 + HCl→ CaCl2 + HNO3
Balancear la siguiente reacción N2 + O2 → NO El agente oxidante es el oxigeno y el agente reductor es el nitrogeno ya que el oxigeno gana electrones y el nitrogeno los pierde, el oxigeno gana 2 electrones y el nitrogeno pierde 2 electrones por lo tanto el balanceo de cargas no tiene problema y…
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Balancee por el [intlink id=»111″ type=»post»]método de tanteo[/intlink] la siguiente ecuación H2SO4 + NH3 → (NH4)2SO4
Balancee por el [intlink id=»111″ type=»post»]método de tanteo[/intlink] la siguiente ecuación H2O + KO2 → KOH + O2
Balancee utilizando el [intlink id=»111″ type=»post»]método de tanteo[/intlink] esta ecuación K + KNO3 → K2O + N2
Balancear por el [intlink id=»111″ type=»post»]método de tanteo[/intlink] la siguiente ecuación
El reactivo límite es la especie química que primero se agota y por lo tanto es el reactivo que limita la continuación de la reacción, debido a lo anterior es que se le ha dado el nombre de reactivo limite o reactivo limitante, veamos un ejemplo de como se resuelven problemas de este tipo:
Balancee por el [intlink id=»350″ type=»post»]metodo de ión-electrón[/intlink] la siguiente reacción en medio acido siguiendo el método propuesto. KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Balancee por el [intlink id=»356″ type=»post»]metodo de ión-electrón[/intlink] la siguiente reacción en medio basico siguiendo el método propuesto. Bi(OH)3 + Na2(SnO2) → Bi + Na2(SnO3) + H2O