ejercicio ión-electron2

Balancee por el metodo de ión-electrón  la siguiente reacción en medio acido siguiendo el método propuesto.

KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2


  1. KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
  2. K+ (MnO4) + H+2 (SO4)-2 + H2O2 → K+2 (SO4)-2 + Mn+2 (SO4)-2 + H2O + O0 2
  3. Mn+7 → Mn+2 2O-1 → 2O0 En esta ecuación ocurren particularidades muy interesantes a analizar, todas ellas relacionadas con el oxigeno, ya que dentro de una misma ecuación presenta 3 estados de oxidacion, lo que nos pone en un dilema el cual consiste en saber como plantear las reacciones relacionadas con este elemento, entonces veamos cuales son estos estados y en que moleculas se encuentrán K+ (Mn+7 O-2 4) + H+2 (S+6 O-2 4)-2 + H+ 2O 2 → K+2 (S+6 O-2 4)-2 + Mn+2 (S+6 O-2 4)-2 + H+ 2O-2 + O0 2 viendo en que moleculas se encuentra el oxigeno y en que estado de oxidación se encuentra en cada una de ellas, podemos proponer algunas semireacciones que luego analizaremos                                                        KMnO4 →  O2 (a)                                                                                                                                                                             H2SO4 →  O2 (b)                                                                                                                                                                                H2O2 →  O2 (c)                                                                                                                                                                           H2O2 → K2SO4 (d)
    H2O2 →  MnSO4 (e)                                                                                                                                                                                                          H2O2→H2O (f)                                                                                                                                                                  ya tenemos todas las semireacciones que son posibles con el oxigeno, teniendo en cuenta que entra las  las moleculas  que hay en cada semireacción el oxigeno cuenta con distinto estado de oxidación, ahora analizaremos todas estas semireacciones para ver cual es la que debemos tener en cuenta, para solucionar nuestro ejercicio.                                                Ya sabemos que el manganeso hay que tenerlo en cuenta ya que nos gano electrones, asi que la semireacción que tiene en cuenta a las especies quimicas que contienen al manganeso va a ser la semireacción de  reducción y como la otra especie debe formar la  semireacción de oxidación, es por esta razón que no tomamos en cuenta a las semireacciones  (d) (e) y (f), bueno aun quedan 3 semireacciones posibles, pero teniendo en cuenta la misma razón es decir que el manganeso nos establece la reacción de reduccion, descartamos la semireaccion (a) ya que en esta semireacción existe una especie quimica que se encuentra en la semireacción de reduccion y no podemos plantear que la misma sustancia que se reduce tambien se oxide, despues de descartar esta semireación nos quedan 2 semireacciones posibles, de las cuales la semireacción (b) tiene al acido sulfurico unica fuente de iones sulfato, los cuales se encuentran en 2 compuestos que se producen en esta reacción, asi que es muy probable que el oxigeno del ión sulfato no cambie de estado de oxidación sino que tan solo  sustituya a su catión, es por estas razones que tan solo tomamos en cuenta a la semireaccion (c) como semireacción de oxidación.                                                   KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
  4. (MnO4)→ Mn+2
  5. H2O2 → 2O0
  6. (MnO4)→ Mn+2 H2O2 → 2O0
  7. (MnO4)→ Mn+2 + 4H2O                                                                                                 H2O2 → 2O0
  8. (MnO4)+ 8H+→ Mn+2 + 4H2O
    H2O2 → 2O0+ 2H+
  9. (MnO4)+ 8H++ 5e→ Mn+2 + 4H2O
    H2O2 → 2O0+2e + 2H+
  10. 2(MnO4)+ 16H++ 10e→ 2Mn+2 + 8H2O
    5H2O2 → 10O0+10e + 10H+
  11. 2(MnO4)+ 16H++ 10e + 5H2O2→ 2Mn+2 + 8H2O + 10O0+10e + 10H+
  12. 2(MnO4)+ 6H++ 5H2O2→ 2Mn+2 + 8H2O + 10O0
  13. 2(MnO4)+ 6H++ 5H2O2→ 2Mn+2 + 8H2O + 10O0
  14. 2(MnO4)+ 6H++ 5H2O2→ 2Mn+2 + 8H2O + 10O0
  15. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
  16. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2