Ejercicio resuelto Ley de avogadro #2

¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm ?

Solución

 

V=K*n

Para poder calcular el volumen que ocupa el gas de acido clorhídrico se debe conocer K para estas condiciones y el numero de moles n, para esto vamos a realizar unos cálculos, primero para determinar K

 

K = (R*t)/P

K = (0.08205746 ((atm*L)/(mol*K)) * 325.15K)/1.1 atm

K = 24.255439199 Litros/mol

 

Y luego para determinar n

 

La masa molecular de una mol de HCl es la suma de las masas atómicas del Hidrogeno y del Cloro

 

Masa atómica Hidrógeno = 1.00794 u.m.a

Masa atómica Cloro = 35.453 u.m.a

 

Masa molecular del HCl = 36.46094 u.m.a

El peso de 1 mol de HCl tiene el mismo valor que su masa molecular pero sus unidades cambian de u.m.a a gramos.

 

Moles de HCl = (1 mol/36.46094 g)* 49.8 g

Moles de HCl = 1.365845

 

Ya sabiendo estos dos valores solo queda reemplazarlos en la ecuación inicial

V=K*n

V= (24.255439199 Litros/mol) * 1.365845 mol

V= 33.1291 Litros

8 opiniones en “Ejercicio resuelto Ley de avogadro #2”

  1. Ley de avogadro: esta ley relaciona la cantidad de gas (en mole) volumen (litros).
    El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo esto lo que significa o nos quiere decir es que si aumentamos la cantidad de gas , aumentará el volumen del mismo si disminuimos la cantidad de gas, disminuira el volumen del mismo como la formula no lo expresará en terminos matematicos __v__ =K
    n

    Ley de boyle:esta ley nos permite relacionar la presion y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

    Ley de charles: relacionamos la temperaturay el volumen de un gas cuando mantenemos la presion constante.

    Ley de Gay-Lussac: est ley establece la relacion entre la presion y la temperaturade un gas cuando el volumen se mantiene.

    Ley general de los gases o ecuación general de los gases:Las leyes parciales analizada precedente mente pueden combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas las variables al mismo tiempo.

  2. Ley de avogadro: esta ley relaciona la cantidad de gas (en mole) volumen (litros).
    El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo esto lo que significa o nos quiere decir es que si aumentamos la cantidad de gas , aumentará el volumen del mismo si disminuimos la cantidad de gas, disminuira el volumen del mismo como la formula no lo expresará en terminos matematicos __v__ =K
    n

    Ley de boyle:esta ley nos permite relacionar la presion y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

    Ley de charles: relacionamos la temperaturay el volumen de un gas cuando mantenemos la presion constante.

    Ley de Gay-Lussac: est ley establece la relacion entre la presion y la temperaturade un gas cuando el volumen se mantiene.

    Ley general de los gases o ecuación general de los gases:Las leyes parciales analizada precedente mente pueden combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas las variables al mismo tiempo.

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