La masa atómica estándar es el valor de la masa atómica promedio ponderado de un elemento en la corteza terrestre y es el que se coloca en la tabla periódica, esta masa atómica es la que normalmente usamos para cálculos comunes, esto es debido a que la masa de los elementos con los que normalmente trabajamos son la del promedio ponderado de este elemento en la corteza terrestre, esta masa atómica estándar también es conocida como peso atómico estándar ya que al determinarse como el valor promedio ponderado en la corteza terrestre se puede tener en cuenta la influencia del campo gravitatorio de esta y por eso se puede usar el termino peso, para saber como se calcula esta masa vamos a utilizar el carbono como ejemplo, para aprovechar y aclarar una duda muy común y es la de que si la definición de unidad de masa atómica es la doceava parte de un átomo de carbono 12 por que en la tabla periódica el peso atómico es distinto de 12.
EJEMPLO
Existen en la naturaleza 3 [intlink id=»781″ type=»post»]isotopos[/intlink] de carbono estos tres isotopos tienen una abundancia promedio en la corteza terrestre, sacando la masa promedio ponderada de estos tres isotopos se obtiene nuestra masa atómica promedio, los datos que necesitamos se encuentran en la siguiente tabla
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| Isotopo | 12C | 13C | 14C |
| % de abundancia | 98.89% | 1.11% | 1 parte por 1×1012 partes |
| Masa atómica | 12 u | 13.00335 u | 14.003241 u |
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Masa atómica estándar = ((0.9889)*(12 u))+((0.0111)*(13.00335 u))
Masa atómica estándar = 11.8668 u + 0.1443 = 12.0111 u