balanceo ión electrón en medio acido

Este metodo tambien es conocido como de semireacción o de media reacción, esto debido a que el metodo se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidacion y las reacciones de reduccion, las cuales se balancean y una vez esten balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuacion final balanceada, para lograr balancear por este metodo se deben seguir los siguientes pasos:

1. Escriba la ecuación a balancear
2. Escriba cada especie quimica de [intlink id=»336″ type=»post»]forma ionica[/intlink]( No se ionizan los elementos en estado libre es decir como el elemento puro, tampoco se ionizan los oxidos ni los compuestos covalentes, si se encuentran cualquiera de estas especies quimicas se dejan tal cual ya que esta es su forma ionica al no podersen ionizar)
3. Escriba los elementos que cambian de [intlink id=»433″ type=»post»]estado de oxidación[/intlink] mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
4. Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con las especies químicas que contienen a este elemento, esta seria la semireacción de reducción.
5. Se determina el elemento que pierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con las especies químicas que contienen a este elemento, esta seria la semireacción de oxidación.
6. Balancee en cada semireacción los elementos distintos al H y el O.
7. Para balancear los atomos de oxigeno se añaden la cantidad de aguas que sean necesarias en la zona de la ecuación que hagan falta oxigenos.
8. Para balancear los atomos de hidrogeno se añaden la cantidad de protones que sean necesarios en la zona de la ecuación que hagan falta hidrogenos.
9. A cada semireacción se le balancean los electrones, colocando tantos electrones como hagan falta en el lado que menos electrones se encuentren.
10. Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de reducción.
11. Sume las dos semireacciones.
12. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie a lado y lado de la ecuación hasta que en alguno de los lados no haya más de esta especie química en cuestión que cancelar.
13. Simplifique la ecuación química lo mas posible
14. Verificar si la ecuación química quedo balanceada tanto en cargas como en masa.
15. Se trasladan los coeficientes a la ecuación original
16. Si la ecuación original se da en forma iónica ya se termino de balancear, pero si la ecuación original fue dada en forma molecular se debe verificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias se realiza un pequeño tanteo, esto debido a que pueden existir elementos que no hayan cambiado de estado de oxidación y por lo tanto no se hayan tenido en cuenta hasta el momento.

EJEMPLO: Balancear la siguiente ecuación por el método propuesto:

\( KMnO_4 + Na_2C_2O_4 + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2\)

1. \( KMnO_4 + Na_2C_2O_4 + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2\)
2. K⁺ + MnO₄^– + 2Na⁺ +(C₂O₄)^-2 + 2H⁺ + (SO₄)^-2 → Mn⁺²+ (SO₄)^-2 + 2Na⁺ + (SO₄)^-2 + 2 K⁺+ (SO₄)^-22+ H₂O + CO₂
3. MnO₄^– → Mn⁺²
   (C₂O₄)^-2 → CO₂
4. Reacción de reducción      MnO₄^– → Mn⁺²
5. Reacción de oxidación      (C₂O₄)^-2 → CO₂
6. Esta semireacción tiene balanceado el manganeso así que no se hace nada                MnO₄^– → Mn^{+2.                                                                                   .}

Se balancea esta semireacción de la siguiente manera     (C₂O₄)^-2 → CO₂ .                                                                                    .                                  (C₂O₄)^-2 → 2 CO₂

7.  Balanceados oxígenos en la semireacción de reducción.     MnO₄^– → Mn⁺² + 4 H₂O  Balanceados oxígenos en la semireacción de oxidación   (C₂O₄)^-2 → 2 CO₂

8. Balanceados hidrógenos en la reacción de reducción  MnO₄^– + 8 H⁺→ Mn⁺² + 4 H₂O       Balanceados hidrógenos en la reacción de oxidación    (C₂O₄)^-2 → 2 CO₂

9. Reacción de reducción  MnO₄^– + 8 H⁺ + 5 e^–→ Mn⁺² + 4 H₂O                                . .   .       Reacción de oxidación  (C₂O₄)^-2 → 2 CO₂ + 2 e^–

10. Reacción de reducción  2MnO₄^– + 16 H⁺ + 10 e^–→ 2 Mn⁺² +  8 H₂O                   .         .     Reacción de oxidación  (C₂O₄)^-2 → 10 CO₂ + 10e^–

11. 2 MnO₄^– + 16 H⁺ + 10 e^– + 5 (C₂O₄)^-2→ 2 Mn⁺² +  8 H₂O + 10 CO₂ + 10e^–

12. 2 MnO₄^– + 16 H⁺ + 5 (C₂O₄)^-2→ 2 Mn⁺² +  8 H₂O + 10 CO₂

13.  No se pude simplificar mas                                                                                      .              .   2 MnO₄^– + 16 H⁺ + 5 (C₂O₄)^-2→ 2 Mn⁺² +  8 H₂O + 10 CO₂

14.  Esta balanceada en cargas y en masa.

2 MnO₄^– + 16 H⁺ + 5 (C₂O₄)^-2→ 2 Mn⁺² +  8 H₂O + 10 CO₂

15.  2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄→2MnSO₄+Na₂SO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂

16.  2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄→2MnSO₄+5Na₂SO4+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂