Balanceo oxido-reducción

Este método  se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada, para lograr balancear por este método se deben seguir los siguientes pasos:

1. Escriba la ecuación a balancear
2. Escriba  los [intlink id=»433″ type=»post»]estados de oxidación[/intlink] de todos los elementos que tiene la reacción.
3. Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
4. Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta seria la semireacción de reducción.
5. Se determina el elemento que pierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta seria la semireacción de oxidación.
6. Balancee  la semireacción de reducción.
7. Balancee  la semireacción de oxidación.
8. Balancee  las cargas en las semireacciones de oxidación y reducción.
9. Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de reducción.
10. Sume las dos semireacciones.
11. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie a lado y lado de la ecuación hasta que en alguno de los lados no haya más de esta especie química en cuestión que cancel.
12. Simplifique la ecuación química lo mas posible.
13. Verificar si la ecuación química quedo balanceada tanto en cargas como en masa.
14. Se trasladan los coeficientes a la ecuación original.
15. Verificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias se realiza un pequeño tanteo.

EJEMPLO: Balancear por el método de oxido-reducción la siguiente ecuación siguiendo el método anterior:  Cr₂(SO₄)₃ + KOH +KClO₃ → K₂CrO₄ + H₂O+KCl + K₂SO₄

1. Cr₂(SO₄)₃ + KOH +KClO₃ → K₂CrO₄ + H₂O + KCl + K₂SO₄
2. Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄–²)₃ + K⁺¹O^-2H⁺¹ + K⁺¹Cl⁺⁵O₃^-2 →K₂⁺¹Cr⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺¹O^-2 + K⁺¹Cl^-1 + K₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2
3. Cr⁺³ → Cr⁺⁶ Cl⁺⁵ → Cl^–
4. Cl⁺⁵ → Cl^– Reacción de reducción
5. 2Cr⁺³ → Cr⁺⁶ Reacción de oxidación
6. Cl⁺⁵ → Cl^– Esta semireacción tiene balanceado el cloro así que no se hace nada
7. 2Cr⁺³ → Cr⁺⁶ Se balancea esta semireacción de la siguiente manera                     .             2Cr⁺³ → 2Cr⁺⁶
8. Cl⁺⁵ + 6e^–→Cl^– Balanceadas las cargas de la semireacción de reducción.             .     2Cr⁺³→2 Cr⁺⁶ + 6e^– Balanceadas las cargas de la semireacción de oxidación
9. 6Cl⁺⁵ + 36 e^– → 6 Cl^–               12Cr⁺³ → 12 Cr⁺⁶ + 36 e^–
10. 6Cl⁺⁵ + 36e^–+ 12Cr⁺³ → 6Cl^– + 12Cr⁺⁶ + 36 e^–
11. 6 Cl⁺⁵ + 12 Cr⁺³→ 6 Cl^– + 12 Cr⁺⁶
12. Cl⁺⁵ + 2 Cr⁺³→ Cl^– + 2 Cr⁺⁶
13. Cl⁺⁵ + 2 Cr⁺³→ Cl^– + 2 Cr⁺⁶ Esta balanceada en cargas y en masa.
14. Cr₂(SO₄)₃ + KOH +KClO₃ → 2 K₂CrO₄ + H2O +KCl + K₂SO₄
15. Cr₂(SO₄)₃ + KOH + KClO₃ → 2 K₂CrO₄ + H₂O +KCl + K₂SO₄
16. Esta ecuación no se encuentra balanceada totalmente así que se realiza un balanceo por tanteo para terminar obteniéndose la siguiente ecuación plenamente balanceada.          Cr₂(SO₄)₃ + 10KOH +KClO₃ → 2 K₂CrO₄ + 5H₂O +KCl + 3K₂SO₄