¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm ?
Solución
V=K*n
Para poder calcular el volumen que ocupa el gas de acido clorhídrico se debe conocer K para estas condiciones y el numero de moles n, para esto vamos a realizar unos cálculos, primero para determinar K
K = (R*t)/P
K = (0.08205746 ((atm*L)/(mol*K)) * 325.15K)/1.1 atm
K = 24.255439199 Litros/mol
Y luego para determinar n
La masa molecular de una mol de HCl es la suma de las masas atómicas del Hidrogeno y del Cloro
Masa atómica Hidrógeno = 1.00794 u.m.a
Masa atómica Cloro = 35.453 u.m.a
Masa molecular del HCl = 36.46094 u.m.a
El peso de 1 mol de HCl tiene el mismo valor que su masa molecular pero sus unidades cambian de u.m.a a gramos.
Moles de HCl = (1 mol/36.46094 g)* 49.8 g
Moles de HCl = 1.365845
Ya sabiendo estos dos valores solo queda reemplazarlos en la ecuación inicial
V=K*n
V= (24.255439199 Litros/mol) * 1.365845 mol
V= 33.1291 Litros