Una muestra del gas dióxido de nitrógeno [NO2(g)], ocupa 5.1 L a 90 °C. Calcula el volumen que
ocupará el gas a 132 °C, si la presión se mantiene constante (P = 760 torr).
Solución
V = kT
si la masa del gas y la presión permanecen constantes el k es el mismo por lo que se puede decir lo siguiente:
(V1/T1) = (V2/T2)
Parece ser que este es el caso de nuestro ejercicio
(5.1 Litros/90°C) = (V2/132°C)
Pero esto no se cumple y esto lo observo Jacques Charles y si ves la [intlink id=»952″ type=»post»]ley de Charles [/intlink]esto es debido a que la temperatura debe ser tomada en Kelvins, ya que esta escala de temperatura esta directamente relacionada con la energía interna del sistema y por ello también es conocida como una de las escalas absolutas, teniendo en cuenta esto la ecuación se transforma en la siguiente:
(5.1 Litros/363.15 K) = (V2/405.15K)
V2 = (5.1 L * 405.15K)/363.15K
V2 = 5.69 Litros