Reactivo límite ejercicio 3

Determine cual es el reactivo limite de la siguiente reacción y diga cuanto se obtiene de AgCl partiendo de 24.8 g de  AgNO_3 y 18.4 g BaCl_2

2 AgNO_3 + BaCl_2\rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2 AgCl

La reacción nos indica que por cada 2 mol de AgNO_3 reacciona 1 mol de BaCl_2 y el peso de cada una de estas moles es:
AgNO_3=169.88\frac{g}{mol}\ \ BaCl_2=208.36\frac{g}{mol}\ \ AgCl=143.38\frac{g}{mol}
Tenemos 24.8 g de AgNO_3 y averiguamos a cuantas moles equivale esto:

24.8g AgNO_3.\dfrac{1\ \ mol\ \ de \ \ AgNO_3}{169.88g \ de \ \ AgNO_3} = 0.146\ \ moles\ \ de\ \ AgNO_3 18.4 g BaCl_2.\dfrac{1\ \ mol\ \ de\ \ BaCl_2}{208.36 g\ \ de \ \ BaCl_2} = 0.0883\ \ moles\ \ de\ \ BaCl_2

El \ reactivo\ limite\ es\ el\ AgNO_3 debido a :

\dfrac{0.146}{2}= 0.073 relación molar del nitrato de plata

\dfrac{0.0883}{1}= 0.0883 relación molar del cloruro de bario

la relación molar del nitrato de plata es inferior a la del cloruro de bario por lo que el nitrato de plata es el reactivo limite.

Para averiguar la cantidad de AgCl utilizamos los 24.8 g de AgNO_3 ya que sabemos que este es el reactivo limite
g \ de \ AgCl\ = 24.8 g AgNO_3.\dfrac{1 mol\ de \ AgNO_3}{169.88g \ de \ AgNO_3} . \dfrac{2 mol\ de \ AgCl}{2 mol \ de \ AgNO_3} . \dfrac{143.38 g\ de \ AgCl}{1 mol \ de \ AgCl}= 20.93 g\ de\ AgCl
g \ de \ AgCl\ = 20.93