Determine cual es el reactivo limite de la siguiente reacción y diga cuanto se obtiene de AgCl partiendo de 24.8 g de \(AgNO_3\) y \(18.4 g BaCl_2\)
\(2 AgNO_3 + BaCl_2\rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2 AgCl\)La reacción nos indica que por cada 2 mol de \(AgNO_3\) reacciona 1 mol de \(BaCl_2\) y el peso de cada una de estas moles es:
\(AgNO_3=169.88\frac{g}{mol}\ \ BaCl_2=208.36\frac{g}{mol}\ \ AgCl=143.38\frac{g}{mol}\)
Tenemos 24.8 g de \(AgNO_3\) y averiguamos a cuantas moles equivale esto:
\(El \ reactivo\ limite\ es\ el\ AgNO_3\) debido a :
\(\dfrac{0.146}{2}= 0.073\) relación molar del nitrato de plata
\(\dfrac{0.0883}{1}= 0.0883\) relación molar del cloruro de bario
la relación molar del nitrato de plata es inferior a la del cloruro de bario por lo que el nitrato de plata es el reactivo limite.
Para averiguar la cantidad de \(AgCl\) utilizamos los 24.8 g de \(AgNO_3\) ya que sabemos que este es el reactivo limite
\(g \ de \ AgCl\ = 24.8 g AgNO_3.\dfrac{1 mol\ de \ AgNO_3}{169.88g \ de \ AgNO_3} . \dfrac{2 mol\ de \ AgCl}{2 mol \ de \ AgNO_3} . \dfrac{143.38 g\ de \ AgCl}{1 mol \ de \ AgCl}= 20.93 g\ de\ AgCl\)
\(g \ de \ AgCl\ = 20.93\)