Reactivo límite

On octubre 3, 2010, in Reactivo Límite, by andres

El reactivo límite es la especie química que primero se agota  y por lo tanto es el  reactivo que limita la continuación de la reacción, debido a lo anterior es que se le ha dado el  nombre de reactivo limite o reactivo limitante, veamos un ejemplo de como se resuelven problemas de este tipo:

EJEMPLO

En la reacción

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

reaccionarón 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl

En este tipo de problemas es muy comun que se formulen preguntas como las siguientes:

¿Cuál es el reactivo limite?

  1. Verifique  que la ecuación se encuentra balanceada, en nuestro caso la ecuación se encuentra balanceada, de no estarlo se deberia balancear antes de continuar con el siguiente paso.
  2. Determine la cantidad de moles de cada uno de los reactivos, puede que en el problema las cantidades de los reactivos vengan expresadas en moles, en cuyo caso se pasa al siguiente paso, pero puede ser que vengan expresadas en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución a determinada concentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de gramos a moles o de volumen de gas a moles o de volumen de una solucion a determinada concentracion a moles, en nuestro casolas cantidades de reactivos nos las dierón expresadas en moles asi que pasamos al siguiente punto.
  3. Dividir el numero de moles por su coeficiente estequiometrico, en nuestro caso sera de la siguiente manera
    MnO2
    (22 moles/1) = 22
    HCl
    (40 moles/4) = 10
  4. El reactivo limite sera el que obtenga como resultado de la anterior división el numero mas pequeño, en el ejemplo el reactivo limite sera el HCl ya que en la división anterior obtuvo el numero mas pequeño.

¿Cuanto es la cantidad de productos que se obtienen?

  1. Se realizan los anteriores pasos en caso de que no se hallan realizado hasta el momento.
  2. El numero de moles del reactivo limite se divide entre su coeficiente estequiometrico y este resultado se multiplica por el coeficiente de cualquiera de los productos que se desee, si el resultado no se desea en moles sino en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución a determinada concentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de gramos a moles o de volumen de gas a moles o de volumen de una solucion a determinada concentracion a moles, en nuestro casolas cantidades de reactivos nos las dierón expresadas en moles asi que pasamos al siguiente punto, para nuestro ejemplo seria asi
    HCl
    (40 moles/4) = 10
    MnCl2
    (1×10) = 10 moles de MnCl2 se producen
    Cl2
    (1×10) = 10 moles de Cl2 se producen
    H2O
    (2×10) = 20 moles de H2O se producen

¿Cuanto sobra de los reactivos que se encuentrán en exceso?

  1. Se realizan los  pasos para encontrar el reactivo limite.
  2. El numero de moles del reactivo limite se divide entre su coeficiente estequiometrico y este resultado se multiplica por el coeficiente de cualquiera de los reactivos que se desee, obteniendose el numero de moles consumidas durante la reacción, asi que para determinar cuanto sobro del o los reactivos en exceso se recurre a la siguiente resta
    Moles sobrantes = moles totales – moles consumidas
    si el resultado no se desea en moles sino en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución a determinada concentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de moles a gramos  o de moles a volumen de gas  o de moles a volumen de una solucion a determinada concentracion, en nuestro caso la solucion seria asi
    HCl
    (40 moles/4) = 10
    MnO2
    (1×10) = 10 moles de MnO2 se consumen
    Moles sobrantes = moles totales – moles consumidas
    12 = 22 – 10
    asi que nos sobrarón 12 moles de MnO2
 

20 Respuestas en Reactivo límite

  1. Eliana dice:

    Muchas gracias me sirvio mucho para estudiar para mi parcial!!!

  2. yhuvana dice:

    me parece super por q pude msacarme un 10 en quimica
    gracias son lo mejor

  3. isabela dice:

    graciassss me sirvio de mucho

  4. norle dice:

    muchas gracias ♥♥♥

  5. carlos dice:

    simplemente los amo, me han ayudado bastante.

  6. jhon losada dice:

    quiero ver los ejercicicos

  7. Daniel dice:

    Jajajaja wow crei que era mucho mas dificil pero les agradesco son unos craks :p

  8. nattamejia dice:

    graxiias..

  9. Rodrigo Cruz dice:

    Uff,, excelente… ojala me vaya muy bien en mi parcial mañana

  10. lily dice:

    Excelente!!!! forma de hacer ver la estequiometria de manera practica y sencilla…..

  11. Isabel dice:

    Gracias, me encantó la sencillez con lo que se explica este tema, que de repente le puede confundir a los alumnos si se usa la didáctica correctamente…me sirvió muchísimo, hicieron lo difícil fácil… sigan así.
    Saludos desde Paraguay

  12. kelly dice:

    lo mejor que e leydo y par aprender

  13. carla oses dice:

    muchas gracias fueron de mucha ayuda para poder comprender esta parte de la materia espero sacarme un azul :)

  14. Rocio Roman Soto dice:

    muchas gracias ahora si entendí

  15. hipolito dice:

    3NaHCO3+H3C6H5O7 ———- 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7

    EN CIERTO EXPERIMENTO SE PERMITE QUE REACCIONEN 1,0 g DE BICARBONATO DE SODIO Y 1,0 g DE ACIDO CITRICO

    CUAL ES EL REACTIVO LIMITANTE

  16. AnarchyHead4 dice:

    Muchísimas gracias, creí que no podría con ese ejercicio pero me salvó esta pagina!

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