Balancear por el [intlink id=»138″ type=»post»]método algebraico[/intlink] la siguiente ecuación
\( Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3\)
1- Vamos a darle coeficientes estequiométricos a cada una de las especies químicas que intervienen en la reacción quedando de la siguiente manera:
\( a Al + bO_2 \rightarrow cAl_2O_3\)
2- Realizaremos tantas ecuaciones como elementos hay en la reacción
Ecuación para el Aluminio
Aluminio esta en las especies química que tienen los coeficiente estequiométricos a y c
en la especie química que tiene el coeficiente a hay un átomo de Aluminio y en la especie química que tiene el coeficiente c hay un 2 átomos de Aluminio.
(Para realizar la ecuación reemplazamos la flecha por un igual)
La ecuación del aluminio queda así:
\( a = 2c\) (1)
Ecuación para el Oxigeno
oxigeno esta en las especies química que tienen los coeficiente estequiométricos b y c
en la especie química que tiene el coeficiente b hay 2 átomos de oxigeno y en la especie química que tiene el coeficiente c hay 3 átomos de oxigeno.
La ecuación del hidrógeno queda así:
\( 2b = 3c\) (2)
3- Se le asigna el valor de 1 a la letra que mas se repita en las ecuaciones anteriormente establecidas, o en su defecto a la letra que mas fácilmente resuelva el mayor numero de ecuaciones posible.
En este caso es la letra c así que
\( c = 1\) (4)
4- Se convierte cada coeficiente estequiométrico literal por uno numérico
Reemplazamos la ecuación (4) en la ecuación (1)
\( a = 2*1\)
\( a = 2\) (5)
Reemplazamos la ecuación (4) en la ecuación (2)
\( 2 b = 3 * 1\)
\( 2 b = 3 d\)
\( b =\dfrac{3}{2}\) (6)
5- Si uno o varios coeficientes dan valor fraccionario, todos los coeficientes se multiplican por un mismo numero, para convertir a todos los coeficientes en valores enteros.
En este caso multiplicaremos todos los coeficientes por 2 ya que es el numero que se encuentra en el denominador del coeficiente numérico que reemplazara al coeficiente literal b
\( a = 2*2\) = a = 4
\( b = \dfrac{3}{2}*2\) b = 3
\( c = 1*2\) c = 2
6- Reemplazamos los valores de cada uno de los coeficientes literales por sus coeficientes numéricos y ya queda balanceada la ecuación
\( 4 Al + 3 O_2 \rightarrow 2 Al_2O_3\)