Cero absoluto

On octubre 20, 2010, in Termodinámica, by andres

La temperatura es una magnitud relacionada con la energía interna de un sistema, esta energía interna es la energía que el sistema tiene debido al movimiento de sus moleculas, si las moleculas pierden su movimiento, según la mecanica clasica el volumen de un gas ideal seria cero, al igual que su presión, debido a esto Guillaume Amontons y Posteriormente Lord Kelvin dedujeron que si encontraban la temperatura a la cual un gas ideal no tuviera ni presión ni volumen, ese seria el cero absoluto ya que las moleculas tendrian una ausencia total de movimiento, actualmente gracias a la mecanica cuantica, se sabe que las moleculas al cero absoluto tendrian una pequeña energia llamada energia de punto cero, esto es debido al principio de incertidumbre o indeterminación de Heisenberg.

Lord Kelvin elaboro una escala de temperatura absoluta llamada escala kelvin, hasta el año 2003 la temperatura mas baja alcanzada fue de 0.0000000005 K lograda en el MIT

 

Ejercicios resueltos

On octubre 19, 2010, in Uncategorized, by andres

Tienes dudas de teoría o no has podido resolver algún ejercicio de química envíanos tu inquietud al correo

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Ley de Avogadro

On octubre 18, 2010, in Estado gaseoso, by andres

Amedeo Avogadro en 1811  afirmo que Iguales volumenes de diferentes gases  en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas, en terminos matematicos se puede expresar de la siguiente manera:

V = k n

El volumen de un gas guarda una relación con la cantidad de moles de este, si las condiciones de presión y temperatura permanecen constantes, la constante de proporcionalidad k depende de la presión y la temperatura, asi que si estas condiciones permanecen iguales k permanecera igual y se puede decir lo siguiente:

V = kn

V/n = k

(V1/n1) = (V2/n2)

 

Las condiciones normales estan dadas segun IUPAC

En el año 1990 la IUPAC determino que las condiciones normales de presión y temperatura son las siguientes:

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Ley de los gases ideales

On octubre 18, 2010, in Estado gaseoso, by andres

Esta ley se plasma en una ecuación que muestra el comportamiento de un gas conformado por particulas que no interactuan entre si, cuyos choques son completamente elásticos, ademas de tener un volumen nulo, estas condiciones

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Ley de Amontons

On octubre 18, 2010, in Estado gaseoso, by andres

En 1703 Guillaume Amontons estaba observando como poder aplicar la ley de Boyle y encontro que la presión afecta al volumen, pero que la temperatura afecta a la presión, asi como que el volumen y la temperatura tambien guardan

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Ley de Charles-Gay-Lussac

On octubre 18, 2010, in Estado gaseoso, by andres

Esta ley fue enunciada por Jacques Charles en 1787, pero este trabajo fue ampliado y mejorado por Joseph Gay-Lussac en 1802, ellos encontrarón que existia una relación entre el volumen y la temperatura, esta relación era

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Probetas

On octubre 17, 2010, in Material de Laboratorio, by marlen

Material de Laboratorio

Recipiente cilíndrico, graduado que se emplea para medir un volumen aproximado de líquidos, su tamaño pueden variar mucho normalmente van desde los 10 mL hasta los 100 mL. Esta provisto de un pie que le da soporte y lo ayuda a sostenerse por si mismo.

Probetas

 

Vasos de Precipitados

On octubre 17, 2010, in Material de Laboratorio, by marlen
Vasos de precipitados

Material de Laboratorio

Recipiente empleado para contener líquidos, normalmente se encuentra graduado para indicar del volumen contenido.

Es uno de los elementos mas utilizados en un laboratorio, su usos pueden ir desde: realizar reacciones, calentamiento de líquidos, disoluciones, precipitaciones, etc.

Vasos de precipitados

 

Erlenmeyer

On octubre 17, 2010, in Laboratorio, Material de Laboratorio, by marlen

Material de LaboratorioRecipiente aforado, de graduación no tan exacta. Se emplea para llevar acabo reacciones y para preparar soluciones de concentración conocida, elaborados en vidrio Boro-silicato de gran resistencia térmica como en plástico, son preferidos a los vasos de precipitados cuando se requiere un recipiente de paredes mas angostas para evitar salpicaduras en el momento de agitar o facilidad para cerrar.

Erlenmeyer

 
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