Cifras significativas

On septiembre 29, 2010, in Glosario químico, by andres
    Las cifras significativas como su nombre lo indica son aquellas que tienen significado fisico real, las mediciones en general tienen un margen de error, teniendo en cuenta los dos conceptos anteriores podemos decir que las cifras significativas son aquellas sobre las cuales la medición tiene un alto grado de veracidad, esto debido a que la ultima cifra significativa es la primera cifra sobre la cual existe algun grado de incertidumbre, para entender mejor la anterior definición lo explicaremos con un ejemplo:

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ejercicio ión-electron2

On septiembre 27, 2010, in Balanceo ión-electrón, by andres

Balancee por el metodo de ión-electrón  la siguiente reacción en medio acido siguiendo el método propuesto.

KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

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ejercicio ion-electron1

On septiembre 26, 2010, in Balanceo ión-electrón, by andres

Balancee por el metodo de ión-electrón  la siguiente reacción en medio basico siguiendo el método propuesto.

Bi(OH)3 + Na2(SnO2) Bi + Na2(SnO3) + H2O

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Ejercicio Redox 3

On septiembre 26, 2010, in balanceo óxido-reducción, by andres

Balancee por el metodo redox la siguiente reacción

FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O

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Ejercicio Redox 2

On septiembre 26, 2010, in balanceo óxido-reducción, by andres

Balancee por el método redox la siguiente reacción siguiendo el método propuesto.

MnO2 + HCl → Cl2 + H2O + MnCl2

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Ejercicio Redox 1

On septiembre 26, 2010, in balanceo óxido-reducción, by andres

Balancee por el método redox la siguiente reacción, siguiendo el método propuesto:

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

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Balanceo oxido-reducción

On septiembre 25, 2010, in balanceo óxido-reducción, by andres

Este método  se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada, para lograr balancear por este método se deben seguir los siguientes pasos:

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Agente oxidante

On septiembre 25, 2010, in Glosario químico, by andres

Es la especie química encargada de oxidar a otra sustancia, ya que acepta electrones y hace que otra sustancia se oxide, al hacer esta captura de electrones esta sustancia se reduce así que podemos decir que el agente oxidante es la sustancia que se reduce.

Ejemplo:

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Estado de oxidación

On septiembre 24, 2010, in Glosario químico, by andres

El estado de oxidación de un elemento cuando hace parte de un compuesto es la carga aparente que tiene este elemento dentro del compuesto, un elemento puede tener varios estados de oxidación, pero si se tienen en cuenta las siguientes ayudas se pueden determinar casi cualquier estado de oxidación en el que se encuentre un elemento dentro de un compuesto.

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Óxidos

On septiembre 23, 2010, in Glosario químico, by andres

Son compuestos químicos que poseen uno o varios elementos  centrales acompañados de oxigeno, los óxidos son  compuestos muy comunes en la naturaleza y se encuentran en todos los estados de la materia a temperatura ambiente, existen óxidos gaseosos como el CO2, también existen óxidos líquidos como el óxido de propileno y sólidos como el óxido de hierro, existen óxidos básicos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos como el óxido de sodio, también existen óxidos ácidos, los cuales al reaccionar con el agua formando ácidos, estos son los causantes de la lluvia acida ya que al subir a las nubes reaccionan con el vapor de agua que las forman y se precipitan en forma de

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