Ley de presiones parciales

On noviembre 6, 2010, in Estado gaseoso, by andres

Es también conocida como Ley de Dalton debido a que el que la enuncio fue Jhon Dalton en 1801, esta ley relaciona el numero de moles de un gas con la presión, mientras el volumen y la temperatura sean constantes.

Esta ley es muy util ya que normalmente se trabaja con mezcla de gases y no con gases puros, y si al estudiar esta mezcla de gases se requiere entender como se relaciona la presión total del sistema con la presión de cada uno de los componentes que lo conforman, se muestra la utilidad de esta ley.

LEY DE PRESIONES PARCIALES

La presión parcial de un componente gaseoso de una mezcla gaseosa, es igual a su fracción molar multiplicada por la presión total del sistema.

Pa = Xa * P total

 

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