Ejercicio resuelto sobre Ley de Boyle #3

Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura

Este ejercicio relaciona presión  y volumen, ademas mantiene temperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo anterior este ejercicio lo podemos solucionar mediante la ley de boyle

Solución

  1. P1V1 = P2V2
  2. V2 = ((P1V1)/P2)
  3. V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros , como cada globo tiene un volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente calculo.
  4. globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos

10 comentarios sobre “Ejercicio resuelto sobre Ley de Boyle #3”

  1. la presión manometrica de un neumático es de 25.66 PSI a 59º F cuando se encuentra a nivel del mar. si su volumen disminuye 15% y la temperatura se reduce a 12ºC al ser trasladado a La Paz Calcular:
    a) la nueva presión manometrica PSI. b) si no existe variación de volumen. Cual sera la presión manometrica en PSI.
    Ayúdenme con este ejercicio por favor.

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