Balanceo oxido-reducción

On septiembre 25, 2010, in balanceo óxido-reducción, by andres

Este método  se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada, para lograr balancear por este método se deben seguir los siguientes pasos:

  1. Escriba la ecuación a balancear
  2. Escriba  los estados de oxidación de todos los elementos que tiene la reacción.
  3. Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
  4. Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta seria la semireacción de reducción.
  5. Se determina el elemento que pierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta seria la semireacción de oxidación.
  6. Balancee  la semireacción de reducción.
  7. Balancee  la semireacción de oxidación.
  8. Balancee  las cargas en las semireacciones de oxidación y reducción.
  9. Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de reducción.
  10. Sume las dos semireacciones.
  11. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie a lado y lado de la ecuación hasta que en alguno de los lados no haya más de esta especie química en cuestión que cancel.
  12. Simplifique la ecuación química lo mas posible.
  13. Verificar si la ecuación química quedo balanceada tanto en cargas como en masa.
  14. Se trasladan los coeficientes a la ecuación original.
  15. Verificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias se realiza un pequeño tanteo.

EJEMPLO: Balancear por el método de oxido-reducción la siguiente ecuación siguiendo el método anterior:  Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O+KCl + K2SO4

  1. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O + KCl + K2SO4
  2. Cr2+3(S+6O4-2)3 + K+1O-2H+1 + K+1Cl+5O3-2 →K2+1Cr+6O4-2 + H2+1O-2 + K+1Cl-1 + K2+1S+6O4-2
  3. Cr+3 → Cr+6 Cl+5 → Cl-
  4. Cl+5 → Cl- Reacción de reducción
  5. 2Cr+3 → Cr+6 Reacción de oxidación
  6. Cl+5 → Cl- Esta semireacción tiene balanceado el cloro así que no se hace nada
  7. 2Cr+3 → Cr+6 Se balancea esta semireacción de la siguiente manera                     .             2Cr+3 → 2Cr+6
  8. Cl+5 + 6e-→Cl- Balanceadas las cargas de la semireacción de reducción.             .     2Cr+3→2 Cr+6 + 6e- Balanceadas las cargas de la semireacción de oxidación
  9. 6Cl+5 + 36 e- → 6 Cl- Cr+3 → 12 Cr+6 + 36 e-
  10. 6Cl+5 + 36e-+ 12Cr+3 → 6Cl- + 12Cr+6 + 36 e-
  11. 6 Cl+5 + 12 Cr+3→ 6 Cl- + 12 Cr+6
  12. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl- + 2 Cr+6
  13. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl- + 2 Cr+6 Esta balanceada en cargas y en masa.
  14. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
  15. Cr2(SO4)3 + KOH + KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
  16. Esta ecuación no se encuentra balanceada totalmente así que se realiza un balanceo por tanteo para terminar obteniéndose la siguiente ecuación plenamente balanceada.          Cr2(SO4)3 + 10KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + 5H2O +KCl + 3K2SO4
 

13 Respuestas en Balanceo oxido-reducción

  1. juliana torres dice:

    pues no entendi NADA
    PARECE UN mercochero de letras y numeros

  2. Victor Rincon dice:

    Muchas grasias
    han sido de gran ayuda

  3. acudo aesta pagina por que me parece interesante

  4. caterine dice:

    necesito 2 ejemplos de balanceo por oxido reduccion porfa es urgente

    • Ammm Es Que No Entiendo nada Sobre estos temas y ps necesito como una explicacion de cada paso me explico con un ejercicio ir resolviendo cada ecuacion por q esto se me diifculta un poco pues es por si me peuden ayudar Gracias. :)

  5. jorge eduardo rodriguez dice:

    Al pasar el Cr de +8 a Cr +6 se esta reduciendo y no oxidando ya que esta ganando 2electrones. Lo mismo que el Cl al pasar de +5 a -1 se esta reduciendo también y entonces no esta ocurriendo la oxido-reducción

  6. KAREN dice:

    es super bueno el trbajo

  7. paula dice:

    esto es super bueno deberian seguir montando estas pajinas q alos jovenes les sirve de mucha ayuda q riicoo

  8. jeimy dice:

    por fa todo sobre balanceo por oxido reduccion

  9. Mimi dice:

    En la última ecuación donde se balancea por tanteo el azufre (S) no me da el balanceo ya que en el reactivo hay que multiplicar 4×3 debido a que tienes CR2(SO4)3 y el resultado da 12 y en el producto tienes tan sólo 3 átomos de azufre porque esta dando 3 K2SO4 o no se sí estas multiplicando el 4 al ser un radical pero no debería ya que no tiene paréntesis..
    Algo confuso el balanceo pero me sirvió de mucho gracias..

    • andres dice:

      la molecula de Cr2(SO4)3 tiene solo 3 atomos de azufre debido a que el SO4 nos dice que hay un atomo de azufre y 4 de oxigeno el cuatro solo afecta al oxigeno y no al azufre la unica manera para que afecte a ambos elementos es cuando se indica con un parentesis como es el caso del 3 por eso esta molecula tiene 3 atomos de azufre y 12 de oxigeno.

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